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小鱼儿30码期期必中记录:毛泽东的初心之路改造中国和世界

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初中 初三化学提前学(第二部分)

  话题:学习方法  一、基本知识、理论  1.空气的成分  氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,二氧化碳占%,其他气体与杂质占%。

  2.主要的空气污染物  NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。   3.其他常见气体的化学式  NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

  4.常见的酸根或离子  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。

(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1) 。ǖブ手,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)  5.化学式和化合价 。1)化学式的意义 、俸旯垡庖濉 a.表示一种物质;  b.表示该物质的元素组成; 、谖⒐垡庖濉 a.表示该物质的一个分子;  b.表示该物质的分子构成; 、哿康囊庖濉 a.表示物质的一个分子中各原子个数比;  b.表示组成物质的各元素质量比。  。2)单质化学式的读写 、僦苯佑迷素符号表示的:  a.金属单质。

如:钾K铜Cu银Ag等;  b.固态非金属。

如:碳C硫S磷P等  c.稀有气体。

如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等 、诙嘣子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)  多原子分子单质化学式:臭氧O3等 。3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 、倭街衷素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 、谒岣与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 。4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 、倥卸显素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。  、诟据元素化合价写化学式的步骤:  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

  6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)  排布规律 、倜坎阕疃嗯2n2个电子(n表示层数) 、谧钔獠愕缱邮不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 、巯扰怕内层再排外层  注:元素的化学性质取决于最外层电子数  金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼。

  非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。   稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。   7.书写化学方程式的原则 、僖钥凸凼率滴依据;②遵循质量守恒定律  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

  8.酸碱度的表示方法――pH  说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈酸性;ph7,溶液呈碱性。  。2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

  9.金属活动性顺序表: 。钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)  说明: 。1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; 。2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。   二、物质俗名及其对应的化学式和化学名  (1)金刚石、石墨:C  (2)水银、汞:Hg  (3)生石灰、氧化钙:CaO  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2  (5)盐酸、氢氯酸:HCl  (6)亚硫酸:H2SO3  (7)氢硫酸:H2S  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH  (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)  (14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡  (15)酒精、乙醇:C2H5OH  (16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性  (17)氨气:NH3(碱性气体)  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)  (19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)  三、常见物质的颜色的状态  1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)  2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。

  3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色  4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)  5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): 、傺危喊咨↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等 、诩睿豪渡↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。

  6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) 。2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

  7.有毒的,气体:CO液体:CH3OH;固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)  四、物质的溶解性  1.盐的溶解性  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;  含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。   含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水  2.碱的溶解性  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。

  难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。 (包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。 如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等  3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)  小编提醒:以上知识点为上篇的升级版,内容较之加深了些。

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